1. Fysiska egenskaper
Utseende och form
Silver-vit metallplåt eller platta, ytan har en metallisk lyster.
Spröd, hög hårdhet (Mohs hårdhet cirka 5 ~ 6), dålig duktilitet, lätt att bryta under bearbetningen.
Täthet och smältpunkt
Densitet:7.2 ~ 7.4 g/cm³(nära järntätheten, men tyngre än aluminium).
Smältpunkt:1244 grad, kokpunkt omkring 1962 grad, flyktig vid hög temperatur.
Konduktivitet och magnetism
Bra elektrisk konduktivitet (konduktivitet om7.8×10⁶ S/m), men lägre än koppar och aluminium.
Paramagnetiska, men de magnetiska egenskaperna är svaga, inte lämpliga för starka magnetiska material.
Kristallstruktur
A cubic crystal system (α-Mn), a complex cubic structure at room temperature, at high temperature (>727 grad) förvandlas till en kubisk struktur centrerad i kroppen (-Mn).
2. Kemiska egenskaper
(1) oxidationsreaktion
Oxidation vid rumstemperatur:
En brun oxidfilm (mno₂ eller mn₃o₄) bildas på ytan i fuktig luft, reaktionsekvation:
2Mn +3 O2 → 2MnO2 Oxidfilmen är tät och bromsar ytterligare korrosion, men långvarig exponering resulterar i krita av den lamellära strukturen.
Oxidation av hög temperatur:
Vid uppvärmning över 500 grader inträffar snabb oxidation för att bilda Mn₃o₄ eller MnO:
3mn +2 o2Δmn3o4
(2) Reaktioner med syror
Spädda syror:
Lätt löslig i utspädd svavel- och saltsyror, frisätter väte och bildar en lösning av Mn²⁺:
Mn + H2SO4 → MNSO 4 + H2 ↑ Reaktionen är våldsam, koncentrationen av syran måste kontrolleras (för att undvika passivering med koncentrerad syra).
Koncentrerad syra:
Reaktionen stannar i koncentrerad svavelsyra eller koncentrerad salpetersyra på grund av passivering (bildandet av en oxidfilm på ytan).
(3) Reaktion med alkali
Det reagerar inte med starka baser (t.ex. NaOH) vid rumstemperatur, men kan reagera långsamt vid höga temperaturer för att bilda manganater:
2Mn +4 NaOH +3 o2Δ2na2mno 4+2 H2O
(4) Andra reaktioner
Reagerar med halogener: När det är uppvärmt,
Det reagerar våldsamt med CL₂ och BR₂ för att bilda manganhalider (t.ex. Mncl₂).
Reaktion med svavel: Vid höga temperaturer,
Mangansulfid (MNS) bildas, som används för avvakning av järn och stål:
Mn+sΔmns
Reducerande egenskaper:
Fungerar som ett starkt reducerande medel och förskjuter metaller från salter av mycket valentmetaller (t.ex. reducerar Fe³⁺ till Fe²⁺).
